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अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं

आवधिक कानून का एक तार्किक निरंतरताअकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण है तत्वों के वर्गीकरण की तरह, रासायनिक यौगिकों का वर्गीकरण समय-समय पर प्रणाली में प्रतिबिंबित होता है और इसलिए, निष्पक्ष प्राकृतिक और वैज्ञानिक रूप से आधारित है।

अकार्बनिक यौगिकों की सबसे महत्वपूर्ण वर्ग: लवण, आक्साइड, एसिड, कुर्सियां ​​(हाइड्रोक्साइड)।

पदार्थों का वर्गीकरण बहुत आसान होता हैउनके अध्ययन की प्रक्रिया कुछ वर्गों के व्यक्तिगत प्रतिनिधियों के गुणों को चिह्नित करने के लिए यह काफी सरल है, अगर विश्लेषित वर्ग के ठेठ रासायनिक गुणों को जाना जाता है।

अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: आक्साइड

आक्साइड - ऑक्सीजन के साथ तत्व है, जो में बाद तत्व के एक परमाणु से जुड़ा हुआ है के यौगिकों। लगभग तीन निष्क्रिय को छोड़कर सभी तत्वों का - आर्गन, हीलियम, नियॉन - प्रपत्र आक्साइड।

अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: ऑक्साइड के हाइड्रेट्स

आग्नेयस के विशाल बहुमत सीधे यासीधे पानी के साथ यौगिकों का निर्माण करते हैं, जिसे ऑक्साइड हाइड्रेट्स या हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है हाइड्रोकाइडाइड की संरचना सामान्य सूत्र ई (ओएच) एक्स द्वारा व्यक्त की जाती है, जहां ई तत्व है जो हाइड्रॉक्साइड बनाता है, एक्स इसी ऑक्साइड में ऑक्सीकरण की डिग्री इंगित करता है।

तत्व की रासायनिक प्रकृति के आधार परहाइड्रेट्स में विभाजित हाइड्रॉक्साइड बुनियादी आक्साइड (आधार), उभयधर्मी ऑक्साइड हाइड्रेट्स (उभयधर्मी की हाइड्रॉक्साइड), अम्लीय ऑक्साइड हाइड्रेट्स (एसिड)। हीड्राकसीड आवधिक प्रणाली, जो तत्व और ऑक्सीजन के बीच कनेक्शन के रिश्तेदार प्रतिरोध का कारण बनता है में जगह नियुक्ति तत्व परिभाषित यौगिकों का एक वर्ग से संबंधित - एक हाथ पर और ऑक्सीजन hydrogenous और बीच - दूसरे पर।

अकार्बनिक यौगिकों की श्रेणी: एसिड

एसिड में रासायनिक यौगिकों,कई हाइड्रोजन परमाणुओं से मिलकर, जो कि लवणों के रूप में धातु में परिवर्तित करने में सक्षम है। हाइड्रोजन परमाणुओं के एसिड के अणु से दरार के बाद बनी हुई परमाणुओं के समूह को एसिड अवशेष कहा जाता है।

अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: लवण

साल्ट को आंशिक उत्पादों के रूप में माना जाता है याधातु परमाणुओं के लिए हाइड्रोजन परमाणुओं का पूरा प्रतिस्थापन या एसिड अवशेषों के लिए ओएच समूहों के आधार। कुछ मामलों में, एसिड में हाइड्रोजन न केवल धातु से बदला जा सकता है, परन्तु परमाणुओं के एक अन्य समूह द्वारा सकारात्मक चार्ज (cation) है। नमक की संरचना और गुणों के आधार पर प्रकारों में विभाजित किया जाता है: अम्लीय, मूल, मध्यम, जटिल।

औसत (सामान्य) लवण के कारण बनते हैंधातु (सीेशन) के लिए एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं का पूर्ण प्रतिस्थापन, या एसिड अवशेषों के लिए ठंडे में हाइड्रॉक्सिल समूह। धातु के ऑक्सीकरण की मात्रा और एसिड अवशेषों के प्रभार को जानना चाहिए ताकि वह औसत नमक के सूत्र को सही तरीके से तैयार कर सके। वे इस तरह के अनुपात में एक दूसरे के बीच मिलाते हैं कि नमक विद्युत तटस्थ है।

आंशिक प्रतिस्थापन के साथ एसिडिक लवण प्राप्त होते हैंधातु पर एसिड में हाइड्रोजन परमाणु। एसिडिक लवण केवल पॉलीबासिक एसिड का निर्माण करते हैं। एसिड लवण के सूत्र तैयार करने की प्रक्रिया औसत लवण के समान होती है: काशन और एसिड अवशेषों का प्रभार निर्धारित होता है, और ये कण एक अनुपात में एक साथ जुड़ जाते हैं जो अणुओं के इलेक्ट्रोइनाट्रैलिटी के सिद्धांत का उल्लंघन नहीं करता है।

बेसिक लवण अधूरे के परिणामस्वरूप प्राप्त किए जाते हैंओ.ए. समूह समूह के आधार या एसिड अवशेषों के लिए अम्फोलेटिक हाइड्रोक्साइड्स का प्रतिस्थापन। मूल लवणों के सूत्रों में मल्टी-एसिड बेस्स या एम्फ़ोटेरिक हाइड्रोक्साइड के अवशेष शामिल होते हैं जो आंशिक रूप से हाइड्रॉक्सिल समूह और एसिड अवशेषों को खो देते हैं। जैसा कि पिछले सभी संस्करणों में है, इलेक्ट्रोनिट्रैलिटी के सिद्धांत का पालन करना आवश्यक है।

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