अमोनिया क्या है? सूत्र और अमोनिया के गुण

अमोनिया एक यौगिक है जो कि सबसे महत्वपूर्ण हैजीवों के लिए नाइट्रोजन का स्रोत, और विभिन्न उद्योगों में उपयोग भी पाया जाता है। अमोनिया क्या है, इसके गुण क्या हैं? आइए इसे समझें

अमोनिया क्या है: मुख्य विशेषताओं

अमोनिया (पानी नाली नाइट्राइड) हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन का एक यौगिक है, जिसमें रासायनिक सूत्र एनएच₃। अणु का आकार उसके शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु के साथ त्रिकोण पिरामिड जैसा दिखता है।

अमोनिया एक गैस है जिसमें कोई रंग नहीं है, लेकिन इसकी एक विशिष्ट विशिष्ट गंध है। अमोनिया का घनत्व लगभग आधा हवा का है 15 के तापमान पर ^ओसी 0.73 किग्रा / मी है³। आम परिस्थितियों में अमोनिया द्रव की घनत्व 686 किलोग्राम / मी है³। पदार्थ का आणविक वजन 17.2 ग्राम / मोल है। अमोनिया की एक विशिष्ट विशेषता पानी में इसकी उच्च विलेयता है। इसलिए, 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, इसका मूल्य पानी के मात्रा में लगभग 1200 मात्रा तक पहुंचता है, 20 डिग्री सेल्सियस पर - 700 संस्करण। समाधान "अमोनिया-पानी" (अमोनिया का पानी) एक अन्य क्षारीय की तुलना में एक थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया और एक अनोखी संपत्ति की विशेषता है: बढ़ती एकाग्रता के साथ घनत्व घट जाती है।

अमोनिया कैसे बनता है?

मानव शरीर में अमोनिया क्या है? यह नाइट्रोजन चयापचय के अंतिम उत्पाद है। अधिकांश यकृत यूरिया (कार्बामाइड) में परिवर्तित होता है - एक कम विषाक्त पदार्थ।

प्राकृतिक परिस्थितियों में अमोनिया कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के कारण नाइट्रोजन युक्त होता है। उद्योग में उपयोग के लिए यह पदार्थ कृत्रिम तरीकों से निर्मित होता है।

औद्योगिक और प्रयोगशाला स्थितियों में अमोनिया का उत्पादन

औद्योगिक परिस्थितियों में, अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से उत्प्रेरक संश्लेषण द्वारा निर्मित होता है:

एन₂ + 3 एच₂ → 2 एनएच 3 + क्यू।

पदार्थ को प्राप्त करने की प्रक्रिया को बाहर किया जाता हैतापमान 500 डिग्री सेल्सियस और 350 एटीएम का दबाव। छिद्रपूर्ण लौह उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग किया जाता है परिणामी अमोनिया को ठंडा करके हटा दिया जाता है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन, जो प्रतिक्रिया नहीं की है, संश्लेषण पर लौटें।

प्रयोगशाला परिस्थितियों में, अमोनिया मुख्य रूप से अमोनियम क्लोराइड और हाइड्रेटेड चूने युक्त मिश्रण के हल्के ताप से निर्मित होता है:

2NH₄सीएल + सीए (ओएच)₂ → सीएएलएल₂ + 2 एनएच₃↑ + 2 एच₂ओ

सुखाने के लिए, समाप्त मिश्रित चूने और कास्टिक सोडा के मिश्रण के माध्यम से पारित किया जाता है। पर्याप्त सूखा अमोनिया में मेटलिक सोडियम को भंग करके इसे प्राप्त किया जा सकता है और उसके बाद इसे विसर्जित कर सकता है।

अमोनिया कहां इस्तेमाल किया जाता है?

हाइड्रोजन नाइट्राइड का व्यापक रूप से विभिन्न प्रयोग किया जाता हैउद्योगों। इसके विशाल मात्रा में नाइट्रिक एसिड और विभिन्न उर्वरकों (यूरिया, अमोनियम नाइट्रेट, आदि), पॉलिमर, हाइड्रोकेनिक एसिड, सोडा, अमोनियम लवण और अन्य रासायनिक उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।

प्रकाश उद्योग में, अमोनिया के गुणवे रेशम, ऊन और कपास के रूप में इस तरह के कपड़ों की सफाई और पेंटिंग के लिए उपयोग किए जाते हैं। इस्पात निर्माण में, इसका उपयोग नाइट्रोजन के साथ अपनी सतह परतों को संतृप्त करके इस्पात की कठोरता को बढ़ाने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन नाइट्राइड की सहायता से पेट्रो रसायन उद्योग में एसिड कचरे को निष्क्रिय कर दिया गया है।

उनके thermodynamic के गुणों के कारण, तरल अमोनिया प्रशीतन उपकरण में प्रशीतक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

हाइड्रोजन नाइट्राइड (अमोनिया) का एक द्रव्य चिकित्सा में प्रयोग किया जाता है ताकि वह बेहोशी, उल्टी की उत्तेजना, चिकित्सा कर्मचारियों के हाथों को संभालने के लिए, कीट के काटने, आदि से दूर हो सके।

अमोनिया के कुछ रासायनिक गुण

हाइड्रोजन नाइट्राइड को एक उच्च रासायनिक क्रियाकलाप की विशेषता है और कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है।

जब अमोनिया एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो संबंधित अमोनियम लवण बनते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अमोनियम नाइट्रेट का गठन होता है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃ + एचएनओ₃ → एनएच₄नहीं_3.

एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया में, अमोनियम क्लोराइड का गठन होता है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃+ एचसीएल → एनएच₄क्लोरीन।

अमोनियम लवण ठोस होते हैंक्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में विघटित और धातु के नमक में निहित गुण रखने वाले। अमोनिया और मजबूत एसिड के संपर्क के परिणामस्वरूप बनाई यौगिकों के समाधान में कमजोर एसिड प्रतिक्रिया होती है।

नाइट्रोजन परमाणुओं के कारण, हाइड्रोजन नाइट्राइड हैसक्रिय कम करने वाले एजेंट गर्म होने पर इसकी कम करने वाली संपत्तियां प्रकट होती हैं ऑक्सीजन वायुमंडल में जलते समय, यह नाइट्रोजन और पानी बनाता है उत्प्रेरक की उपस्थिति में, ऑक्सीजन के साथ बातचीत नाइट्रिक ऑक्साइड देती है हाइड्रोजन नाइट्राइड में आक्साइड से धातुओं को कम करने की क्षमता है।

हैल्पेंस अमोनिया के साथ एक प्रतिक्रिया बनती हैनाइट्रोजन halides खतरनाक विस्फोटक हैं। जब कार्बोक्जिलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव्स के साथ बातचीत करते हैं, तो हाइड्रोजन नाइट्राइड के रूपों का आकार बढ़ जाता है। कोयले (1000 डिग्री सेल्सियस) और मीथेन के साथ प्रतिक्रियाओं में, यह साइनाइड एसिड देता है।

धातु आयनों के साथ, अमोनिया अमोनोप्लेप्सेज़ बनाता है,या अमोनिया (जटिल संयुग्म) एक विशेषता विशेषता: एक नाइट्रोजन परमाणु हमेशा तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए बाध्य है। जटिलता के परिणामस्वरूप, पदार्थ का रंग बदलता है इसलिए, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन नाइट्राइड के अलावा कॉपर सल्फेट का एक नीला समाधान गहन नीला-वायलेट रंग प्राप्त करता है। एमिनो कॉम्पलेक्सेज़ में से कई में पर्याप्त स्थिरता है इस वजह से, वे ठोस रूप में प्राप्त किया जा सकता है।

तरल अमोनिया में, दोनों ईओणिक और गैर-पोषक अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों को आसानी से घुलनशील होता है।

स्वच्छता और स्वच्छ लक्षण

अमोनिया को चौथा खतरे वर्ग के रूप में वर्गीकृत किया गया है। बस्तियों की हवा में अधिकतम स्वीकार्य अधिकतम एक बार एकाग्रता (एमपीसी) 0.2 मिलीग्राम / मी है³, औसत दैनिक - 0.04 काम के क्षेत्र की हवा में, अमोनिया सामग्री 20 मिलीग्राम / मी से ऊपर नहीं होनी चाहिए। ऐसी सांद्रता पर, पदार्थ की गंध महसूस नहीं होती है। यह 37 मिलीग्राम / एमई में मानव ऑल्फ़ाईन के साथ तय हो गया है। यही है, अगर अमोनिया की गंध महसूस होती है, तो इसका मतलब है कि हवा में पदार्थ की उपस्थिति के लिए अनुमत मानकों को पार किया जाता है।

मानव शरीर पर प्रभाव

पर प्रभाव के मामले में अमोनिया क्या हैआदमी? यह विषैला। यह एक पदार्थ घुटन और neurotropic कार्रवाई, साँस लेना विषाक्तता जो फेफड़े के edema और तंत्रिका तंत्र को नुकसान हो सकता है दबाव में सक्षम को दर्शाता है।

अमोनिया वाष्प त्वचा को परेशान करता हैकवर, आंखों की श्लेष्म झिल्ली और श्वसन अंगों। उस पदार्थ की एकाग्रता जिसमें घुटन चिड़चिड़ा हुआ है, वह 280 मिलीग्राम प्रति घन मीटर है। मीटर, आंख - 4 9 0 मिलीग्राम प्रति क्यूबिक मीटर मीटर। हवा में हाइड्रोजन नाइट्राइड की मात्रा के आधार पर, गले में सूजन हो सकती है, साँस लेने में कठिनाई हो सकती है, हमलों में खांसी, आंखों में दर्द, काफ़ी लचीलापन, कॉर्निया के रासायनिक जला, दृष्टि का नुकसान हो सकता है। 1.5 ग्राम प्रति घन मीटर की अमोनिया सामग्री के साथ। एक घंटे के लिए मीटर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा को विकसित करता है जब तरल अमोनिया और इसके समाधान (उच्च सांद्रता में) त्वचा के साथ संपर्क में आते हैं, लालिमा, खुजली, जलन, जिल्द की सूजन संभव है। चूंकि तरल पदार्थ की नाइट्राइड वाष्पीकरण के दौरान गर्मी को अवशोषित करते हैं, विभिन्न अंशों के हिमशोथ संभव है।

अमोनिया के साथ विषाक्तता के लक्षण

इस विषाक्त द्वारा विषाक्तता का कारण हो सकता हैश्रवण दहलीज, मतली, चक्कर आना, सिरदर्द आदि में कमी। व्यवहार में परिवर्तन हो सकता है, विशेष रूप से एक मजबूत उत्साह, उन्माद कई मामलों में लक्षणों का अभिव्यक्ति आंतरायिक है। वे थोड़ी देर के लिए संघर्ष कर सकते हैं, और फिर नए सिरे से उत्साह के साथ नवीनीकरण कर सकते हैं

अमोनिया के जोखिम के सभी संभावित परिणामों को ध्यान में रखते हुए, इस पदार्थ के साथ काम करते समय सावधानी बरतने और हवा में इसकी एकाग्रता को पार करने के लिए बहुत महत्वपूर्ण है।