सिद्धांत ले चैटेलियर: 18 वीं सदी की एक वैज्ञानिक सफलता

स्कूल बेंच से ले चेटेलियर सिद्धांत के अस्तित्व के बारे में बहुत से लोग जानते हैं लेकिन कुछ समझते हैं और समझ सकते हैं कि यह ज्ञात सिद्धांत क्या है।

फ्रेंच वैज्ञानिक ने कानून के बारे में दुनिया को बताया1884 में गतिशील संतुलन देर से उन्नीसवीं सदी के लिए, खोज बहुत महत्वपूर्ण थी और तुरंत वैज्ञानिक समुदाय का ध्यान आकर्षित किया। लेकिन आधे से पहले एक अंतरराष्ट्रीय वैज्ञानिक सहयोग की कमी के कारण और केवल उसके आकासियों ने ली चैटेलियर की वैज्ञानिक सफलता के बारे में जानकारी दी थी। 1887 में, जर्मन वैज्ञानिक कार्ले फर्डिनेंड ब्राउन, जिन्होंने स्वतंत्र रूप से एक ही वैज्ञानिक कानून की खोज की, फ्रांसीसी की खोज से अनजान होने के कारण, बाहरी स्थितियों को बदलने के तहत रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में कहा यह कोई दुर्घटना नहीं है कि इस सिद्धांत को अक्सर ले चेटेलियर-ब्राउन सिद्धांत कहा जाता है।

तो ले चैटेलियर का सिद्धांत क्या है?

प्रणालियों जो संतुलन में हैं हमेशा के लिए करते हैंअपने संतुलन बनाए रखने और बाहरी ताकतों, कारकों और शर्तों का विरोध करने के लिए यह नियम सभी प्रणालियों और किसी भी प्रक्रिया के लिए लागू होता है: रासायनिक, विद्युत, यांत्रिक, थर्मल ले चेटेलियर सिद्धांत में प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए एक विशेष व्यावहारिक महत्व है।

प्रवाह दर पर तापमान का प्रभावप्रतिक्रिया थर्मल प्रभाव के लिए प्रतिक्रिया के प्रकार पर सीधे निर्भर है। तापमान में वृद्धि के साथ, संतुलन को एंडोथ्रिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है। क्रमशः तापमान को कम करने से, एक्सओथेरमिक प्रतिक्रिया की ओर रासायनिक संतुलन में बदलाव होता है। इसका कारण इस तथ्य में देखा जाता है कि जब बाहरी शक्तियों द्वारा प्रणाली को संतुलन से निकाला जाता है, तो यह बाहरी कारकों पर कम निर्भरता की स्थिति में बदल जाता है। संतुलन राज्य पर एंडोथर्मीक और एक्सओथेर्मिक प्रक्रियाओं की निर्भरता वैनट हॉफ समीकरण द्वारा व्यक्त की गई है:

वी 2 = वी 1 * y (टी 2-टी 1) / 10,

जहां V2 एक परिवर्तित तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर है, V1 प्रारंभिक प्रतिक्रिया दर है, और y तापमान अंतर पैरामीटर है।

स्वीडिश वैज्ञानिक एरनेयियस ने तापमान शासन पर प्रतिक्रिया दर के घातीय निर्भरता के लिए सूत्र का अनुमान लगाया।

कश्मीर = ए • ई (-ई (आरटी)), जहां ई सक्रियण ऊर्जा है, आर सार्वभौमिक गैस स्थिर है, और टी प्रणाली में तापमान है। ए का मान निरंतर है

दबाव बढ़ने के बाद, एक विस्थापन मनाया जाता हैदिशा में रासायनिक संतुलन जहां पदार्थ एक छोटी मात्रा पर कब्जा कर रहे हैं। यदि प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा से अधिक है, तो मूल संतुलन की ओर संतुलन बदलाव होता है। तदनुसार, अगर रिएक्शन उत्पादों का वॉल्यूम अभिकर्मकों की मात्रा से अधिक है, तो परिणामी रासायनिक यौगिकों की तरफ संतुलन बदल जाता है। यह माना जाता है कि गैस के प्रत्येक तिल सामान्य परिस्थितियों में समान मात्रा में रहती हैं। लेकिन सिस्टम में दबाव को बदलना हमेशा रासायनिक संतुलन को प्रभावित नहीं करता है। ले चेटेयर सिद्धांत से पता चलता है कि प्रतिक्रिया परिवर्तन के दबाव में एक निष्क्रिय गैस के अलावा, लेकिन संतुलन से प्रणाली को दूर नहीं करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया के साथ जुड़े दबाव केवल महत्वपूर्ण है (प्रतिक्रिया में हीलियम के पास कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है, यह तंत्र में पदार्थों के साथ बातचीत नहीं करता है)।

प्रक्रिया के प्रति संतुलन में बदलाव के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया की एक निश्चित राशि के अलावा, जहां यह पदार्थ छोटे हो जाता है

संतुलन में एक गतिशील चरित्र है यह प्रतिक्रिया के दौरान एक प्राकृतिक तरीके से "परेशान" और "समतल" है। हम एक उदाहरण के माध्यम से इस स्थिति की व्याख्या करते हैं। ब्रोमिन समाधान के हाइड्रोजनीकरण हाइड्रोबॉमीक एसिड पैदा करता है। एक ऐसा समय आता है जब अंत उत्पाद बहुत अधिक बना है, इसकी मात्रा हाइड्रोजन और ब्रोमिन के मोनोमोक्लेयस की कुल मात्रा से अधिक है, प्रतिक्रिया की दर धीमा होती है। यदि आप सिस्टम में हाइड्रोजन या ब्रोमिन जोड़ते हैं, तो प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में जाएगी।